题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13 |
B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c (CH3COO-) |
答案
解析
试题分析:CH3COOH少部分电离,NaOH完全电离,则醋酸溶液的pH>1,故A项错误;常温下pH=7,则溶液中c(H+) =c(OH-),由电荷守恒原理可知,混合液中c(Na+)=c(CH3COO-),故B项正确;由c•V可知,两溶液中酸碱恰好完全中和,得到CH3COONa溶液,由电离、盐类水解可知,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C项错误;无论怎样混合,混合液中都只有Na+、H+、OH-、CH3COO-,由电荷守恒原理可知,c (Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c (CH3COO-),故D项错误。
核心考点
试题【现有浓度均为0.10mol·L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL,下列说法正确的是A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− |
B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− |
D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小 |
C.室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)之比104:1 |
D.25℃,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH>7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl—) |
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
C.CO32-可以大量共存的溶液:Na+、K+、NO3-、Al3+ |
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
A.Na+、Cu2+ 、NO3-、Cl- | B.Na+、Zn2+、OH-、Br- |
C.K +、SO42-、Cl-、Mg2+ | D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- |
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀完全溶解,并产生气体;
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;由以上实验判断,该溶液中肯定存在的离子有______________________________;
肯定不存在的离子为__________ _________;不能确定是否存在的离子________________________。
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