题目
题型:不详难度:来源:
A.使甲基橙变红的溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3— |
B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32- |
C.c(Fe2+)=1.0 mol·L—1的溶液:H+、K+、Cl-、NO3— |
D.含有大量Fe3+的溶液:Mg2+、Na+、SCN—、Cl— |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、使甲基橙变红的溶液显酸性,则K+、Al3+、SO42-、NO3—能大量共存,A正确;B、c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液想碱性,NH4+不能大量共存,B不正确;C、在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能氧化Fe2+,所以不能大量共存,C不正确;D、铁离子与SCN—反应,不能大量共存,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3—B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
组别 | c(一元酸) | c(NaOH) /mol/L | 混合溶液的pH |
甲 | c(HX)=0.1 mol/L | 0.1 | pH = x |
乙 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c(HZ)=0.1 mol/L | 0.1 | pH = 9 |
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是___________;
(2)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L;
(3)甲组中x的值_____7(填>、<、=);
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
A.氨水中:NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3- |
B.pH=l的溶液中:、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
C.通入足量CO2的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、CO32- |
D.由水电离出的c(OH-)=1×10—12mol·L—1的溶液中:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
A.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Br-、Cl- |
B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ |
C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3- |
D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- |
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.Cl- | D.Ba2+ |
A.1.0 mol·L–1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
C.c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
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