题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:A、该反应离子方程式为:HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3.H2O,故A错误;B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故B正确;C、氯化铵是强电解质,完全电离,一水合氨是弱电解质部分电离,所以溶液中c(NH4+)前者大于后者,故C错误;D、室温下,pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-6mol•L-1,故D错误。
核心考点
试题【下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.等物质的量浓度】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在 |
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大 |
D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>① |
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) |
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) |
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: |
A.Na+、H+、CO32-、Cl- | B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C.Na+、Al3+、OH-、Cl- | D.NH4+、H+、OH-、NO3- |
A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | B.Al3+、Ca2+、SO42-、Br- |
C.NH4+、K+、HSO3-、CO32- | D.Na+、K+、Cl-、I- |
A.CO32—、Cl— | B.NO3—、Cl— |
C.NO3—、SO42— | D.OH—、NO3— |
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