题目
题型:不详难度:来源:
是
①Ag+、Na+、Al3+、Cl- ②Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
③K+、Mg2+、CH3COO-、SO42- ④K+、H+、SO32-、I-
⑤Na+、NO3-、SO42-、I-
A.②⑤ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.全部 |
答案
解析
试题分析:PH试纸变红证明溶液为酸性,①银离子与氯离子不能大量共存,但不是因为氧化还原反应。②酸性条件下硝酸根能够氧化亚铁离子,故不能大量共存,且是因为氧化还原反应。③醋酸根与氢离子不能大量共存,原因是产生了弱电解质。并非氧化还原反应。④可以大量共存。⑤酸性条件下硝酸根能够把碘离子氧化为碘单质,不能大量共存,且因为氧化还原反应。故选择A选项。
核心考点
举一反三
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+,Fe2+ ,K+,SO42- |
B.与铝反应放出氢气的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42- |
C.加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl- |
D.饱和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl- |
A.Na+、NH4+、NO3— 、SO42— |
B.Na+、Cu2+、Cl-、HCO3— |
C.Fe2+、Ag+、 I-、NO3— |
D.K+、Al3+ 、Ba2+、SO42— |
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、ClO- |
B.通入过量SO2气体后的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42- |
C.AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42- |
D.常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L的溶液中:Fe3+、Br—、Cl-、SCN- |
Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定含有的阴离子是:OH—、SiO32—、AlO2—、CO32— |
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl |
C.原溶液中一定含有Na2SO4 |
D.原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;阴离子:OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变; 请推断:
(1)原溶液中含有阳离子 含有阴离子
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体
质量为 g。
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