某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中可能含有OH^—、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、HCO₃^—、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、
Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

D．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

答案

解析

试题分析：由图像可知，开始没有沉淀生成，溶液中应含有OH^－，故Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋、HCO₃^－不能存在，一定含有Na^＋；继续滴加盐酸由图像可知：溶液中应含有AlO^－、SiO₃²^－、CO₃²^－，SO₄²^－无法确定。A、正确；B、有AlCl₃，错误；C、SO₄²^－无法确定，错误。 D、二者发生反应的关系式分别为CO₃²^－～2H^＋，AlO₂^-~Al(OH)₃～3H^＋，由图像数据可知：CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶3错误。

核心考点

试题【某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺；阴离子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为             g。

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将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃²^－、Cl^－、NO₃^－

B．H^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、SO₄²^－

C．Na^＋、S²^－、CO₃²^－、SO₄²^－

D．Na^＋、Ba²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

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下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是

A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2–、Cl^–

B．1 mol·L^–1的烧碱溶液中：S^2–、SO₃^2–、S^2–、K⁺

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs⁺、Ba²⁺、S^2–、Cl^–

D．含有大量HCO₃^–的澄清透明溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^–、Na⁺

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下述实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
B	向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）	滴定其中NaOH含量
C	两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等	证明稀释前c(X)＝10c(Y)
D	测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小	证明非金属性Cl＞F

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在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )

A．溶有大量SO₂的溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-

B．酸性K₂Cr₂O₇溶液中：C₂H₅OH、S^2-、SO₄^2-、K⁺

C．室温下，C(H⁺)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、Na⁺

D．遇K₃[Fe(CN)₆]得蓝色沉淀的溶液中：AlO₂^-、NH₄⁺、Ba²⁺、SCN^-

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