题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1

D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

答案

D

解析

试题分析：根据实验①判断，原溶液中一定有Mg²⁺，无NH₄⁺。参加反应的OHˉ：，n(Mg²⁺)=     Mg²⁺ + 2OHˉ= Mg(OH)₂↓，与Mg²⁺反应的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al³⁺。与Al³⁺反应的OHˉ：，因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al³⁺ + 4OHˉ= AlO₂ˉ + 2H₂O ，n(Al³⁺ )= ；由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)= ；         n(Clˉ)＞2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ ) 所以原溶液中还含有 Na⁺    ；2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺ )+ n(Na⁺ ) =    n(Na⁺ ) =
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) =       c (Al³⁺)=
c (Mg²⁺)=      c(Na⁺ )=
故选D。