下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+

B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-

C．加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-

D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

答案

解析

试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。A、pH＝0的溶液显酸性，则[Al(OH)4]－会转化为氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，A不正确；B、由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显酸性，则HCO3-、SO32-均不能大量共存，分别放出CO2和SO2气体；如果溶液显碱性，则HCO3-、NH4+均不能大量共存，分别反应生成CO32－和水、一水合氨，B不正确；C、加入铝能离出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显酸性，则可以大量共存。但如果溶液显碱性，则Mg2+、NH4+均不能大量共存，分别转化为氢氧化镁沉淀和一水合氨，C不正确；D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，则K+、Ba2+、NO3-、OH-均可以大量共存，D正确，答案选D。

核心考点

试题【下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

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下列说法错误的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH^－）前者小于后者

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：Na^＋、CO₃^2―、Al³^＋、ClO^―

B．c(H^＋)/c(OH^―) =10¹⁰的溶液中：K^＋、Fe²⁺、Cl^―、SO₄^2―

C．加入铝片能放出H₂的溶液中：Na^＋、HCO₃^―、Cu²⁺、SO₄^2―

D．水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^―、SiO₃^2―

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下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO₃^2―离子浓度均增大

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