题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B.无色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN- |
C.c (H+)/c (OH-) = 1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.由水电离的c (H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
答案
解析
试题分析:解离子共存问题注意:(1)离子之间能反应不能大量共存,反应有四类:①复分解反应:生成气体、沉淀、难电离的物质,②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应;(2)注意题目中的隐含条件:颜色、酸碱性等。A、pH=1的溶液显酸性,H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B、无色溶液中,Fe3+在水溶液中为棕黄色,Fe3+和SCN-发生络合反应,不能大量共存,错误;C、c (H+)/c (OH-) = 1012的溶液显酸性,组内离子间不反应,能大量共存,正确;D、由水电离的c (H+)=1×10-14 mol/L的溶液,既可能显强酸性,又可能显碱性,酸性条件下,H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,碱性条件下,OH—、Ca2+和HCO3-反应生成碳酸钙和水,不能大量共存,错误。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.无色溶液中:K+、Fe3+、SO4】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO) |
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
A.K+、NO3-、Na+、CO32- | B.Na+、Cl-、H+、HCO3- |
C.Mg2+、Al3+、Cl-、OH- | D.Ca2+、CO32-、K+、OH- |
A.Cu2+、NH4+、Br-、OH- | B.K+、Ba2+、OH-、SO42- |
C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ | D.Cl-、SO42-、K+、Na+ |
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
C.[OH-]/ [H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- |
D.由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3- |
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式: 。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,
则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka= 。
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