题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | 沉淀D | |
化学式或离子符号 | | | | |
(2)待测溶液中是否有SO32-、SO42- 。若气体D遇空气变红色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ,形成沉淀B时反应的离子方程式为 。
(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法是 。
答案
| 肯定存在的离子 | 肯定不存在的离子 | 白色沉淀D |
化学式或离子符号 | HCO3- | Br- | BaSO4 |
(2)SO32-、SO42-至少有一种 3BaSO3+2H++2NO3-=2NO↑+3BaSO4↓+H2O HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
(3)做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是钾;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是钠
解析
原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+,Al3+与HCO3-,SO32-或SO42-与Ca2+不能大量共存,故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+;由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+,结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+,可通过焰色实验来确定是钾还是钠。
核心考点
试题【某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如下实验(每次实验所】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.pH=11的NaOH的溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42— |
B.由水电离出的c (OH— )=1.0× 10-13mol L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、Br— |
C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、HCO3—、SO42— |
D.强酸性溶液中:K+、NH4+、I—、NO3— |
A.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=" 2" c(SO42—) |
B.0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中:c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) |
C.浓度均为0.1 mol L-1 "的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO—)﹤c(CH3COO—) |
D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO—)前者是后者的10倍 |
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN- |
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN- |
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
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