题目
题型:不详难度:来源:
A.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 |
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变 |
D.在0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
答案
解析
试题分析:A项,酚酞的变色范围是8.2~10.0(无色→红色),现在红色褪去,pH不一定小于7,可能在7.0~8.2之间,故A错误;B项,若酸为弱酸,则酸过量,有c(OH-)<c(H+),故B错误;C项,×=×=,温度不变时,K(CH3COOH)和Kw均为常数,故C正确;D项,质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误
核心考点
试题【下列说法正确的是A.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+ |
B.肯定有Al3+、Mg2+、 HCO3-,肯定没有 MnO4- |
C.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ |
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3- |
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B.Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2- |
C.NO3-、K+、AlO2-、OH- | D.NO3-、Mg 2+、K+、CH3COO- |
①若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________;
②若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________;
③若CuCl2有剩余,则容器中还可能有____________。
(2)有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色;
③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________ 。
A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S,转移的电子数为2 N A |
B.R2+的质量数为A,中子数为N,则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A |
C.氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+ |
D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
A.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2O |
B.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3;②NH4Cl;③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
C.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- 四种离子不能大量共存 |
D.=1×10-12的溶液: K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存 |
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