题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、Fe2+、SO42-、C12 | B.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- |
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- . | D.Na+、A13+、Cl-、HCO3- |
答案
解析
试题分析:A、溶液中Fe2+和C12发生反应:Cl2 + 2Fe2+====2Fe3+ + 2Cl-,不能大量共存,错误;B、溶液中Ag+和NH3·H2O发生反应,生成氢氧化银沉淀或银氨络离子,不能大量共存,错误;C、题给条件下,组内离子间不反应,能大量共存,正确;D、溶液中A13+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,错误。
核心考点
试题【下列粒子在溶液中能大量共存的一组是( )A.H+、Fe2+、SO42-、C12B.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu2+、H+、Cl_ B.Cl-、CO32-、OH-
B.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO32-
A.Al3+、Ag+、NO3-、I- | B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
C.NH4+、K+、S2-、Br- | D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- |
A.K+、Na+、HSO3-、Cl- | B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
C.NH4+、K+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、ClO-、S2- |
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。
(1)酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 (填标号)。
A.醋酸 | B.盐酸 | C.硝酸 | D.稀硫酸 |
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为 (填离子符号)。
(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3— | B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— |
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— | D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32— |
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