题目
题型:不详难度:来源:
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。
(1)酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 (填标号)。
A.醋酸 | B.盐酸 | C.硝酸 | D.稀硫酸 |
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为 (填离子符号)。
(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
答案
(4) 随溶液PH增大,平衡向右移动所以,H3R的百分含量减小 H2R-
解析
试题分析:(1)若使用稀硫酸会生成微溶物硫酸钙,会沉在反应物的表面,使反应物不能完全反应故不能选硫酸。(2)在水垢进行酸化之后,只有硫酸钙是不溶物,加入碳酸钠,可生成溶解度更小的碳酸钙(3)Fe3+具有氧化性可以与具有还原性的铁反应生成亚铁离子,会腐蚀铁质管道。据得失电子总数相等的原则,两摩尔的三价铁离子,变成亚铁离子,总共得到两摩尔的电子,所以一摩尔Sn2+转化为(4)随着PH值的增大,氢离子浓度会减小,平衡向右移动,所以H3R含量会减少。H3R、H2R-、HR2-、R3-在图形中表示的曲线分别为a、b、c、d所以从图形上看。B点式最高的所以含量最多的是H2R-
核心考点
试题【锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3— | B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— |
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— | D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32— |
A.Na+、K+、Cl-、SO42- | B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D.K+、Ba2+、MnO4-、NO3- |
A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+ |
B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2- |
C.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42- |
D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- |
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
A.至少存在5种离子 | B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L |
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 | D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 |
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