可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。

现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H⁺、OH^-外还含有五种离子。则A的化学式不可能是 [ ]
A. AgNO₃
B. Na₂SO₄C. MgCl₂D. MgSO₄

答案

核心考点

试题【可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²⁺)：n(Al³⁺)：n(NH₄⁺)=2：3：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0

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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为__________、__________、_________、__________、___________
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A____（填“<”“>”或“=”）B。
(3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加A 35 mL 2 mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_______
mol。

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某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是[ ]
A．只有S^2-B．S^2-和NO₃^-C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-D．四种离子都减少

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向含Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是[ ]
A．Fe²⁺
B．NH₄⁺
C．Fe³⁺
D．Mg²⁺

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复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(已知BaSO₄难溶于水)
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：______________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：______________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

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