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题目
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向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中未减少的阳离子是[     ]
A.Al3+和Mg2+
B.Al3+和NH4+
C.Fe2+和NH4+
D.只有NH4+
答案
A
核心考点
试题【向含有Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中未减少的阳离子是[     ]A.Al3+和Mg2】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 [     ]
A. NaHCO3和Al(OH)3
B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4
D. Na2SO3和BaCO3
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已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH
复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是[     ]
A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-
B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO
C.CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH
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如限定使用以下的物质:盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么,符合:
2H++SO32-=SO2↑+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有 [     ]
A. 6个
B. 9个
C. 12个
D. 15个
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用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验:
(1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有________离子,没有_________离子。
(2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有_______离子,可能有______离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是________________________________。
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PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中,能够得到澄清溶液A;若向A中通入H2S气体,又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答:
(1)A溶液中的溶质是什么?写出化学式__________________。
(2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式__________________。
(3)B的化学式是________,并写出生成B的离子反应方程式_________________________________。
(4)C溶液中溶质的化学式为_________。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。
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