题目
题型:模拟题难度:来源:
①B的化学式为___________;
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_____________;
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种:
Ⅰ____________Ⅱ_______________ ;
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________ ;
④利用溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极的电极反应式为 ______________
答案
②H+ +SO42- + NH4+ + Ba2+ +2OH-== BaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O
(2)①FeI2 ;
② Ⅰ 仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色Ⅱ I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
③ 取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则Ⅱ合理
④ NO3-+ 4H+ + 3e-== NO ↑+ 2H2O
核心考点
试题【化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子可从下表中选择(1)若A、B的水溶液均为无色,B的水溶液呈碱性,且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
(2)写出有关反应的化学方程式或离子方程式;
__________________________________________
(2)若向烧杯中加入的不是Ba(OH)2溶液,而是锌粒,在实验中可观察到的现象有:
①______________________________;
②______________________________。
(3)烧杯中发生反应的离子方程式为_________________________________。
B.
C.
D.
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