题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合:+OH-====NH3↑+H2O |
B.碳酸钙与醋酸的反应:+2H+====CO2↑+H2O |
C.水玻璃与过量稀硝酸反应:+2H+====H2SiO3↓ |
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-====Cl-+HClO+H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合:+OH-====NH3↑+H2OB.碳酸钙与醋酸的反应:+2H+====CO2↑+H2O】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7;
(2)向溶液中滴加新制氯水,无气体产生,加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙色,用分液漏斗分液;
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液,只有白色沉淀产生,过滤;
(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液,有白色沉淀产生。
下列判断正确的是( )
①肯定有Na+②肯定有③肯定有
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定没有
A.①③④⑥ | B.①②④⑥ |
C.②③④⑥ | D.③④⑤⑥ |
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶1∶4∶4) |
B.、Ba2+、H+、Cl-(1∶1∶1∶2) |
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1) |
D.K+、H+、I-、(1∶1∶1∶1) |
(2)地球化学家用实验证实,金矿常与磁铁矿共生的原因是:在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里,金的存在形式是[AuS]-络离子,在溶液接近中性时,它遇到Fe2+会发生反应,同时沉淀出磁铁矿和金矿,试写出离子方程式,并配平为___________________________。
(1)气体A的成分是______________,气体B的成分是_______________。(填化学式)
(2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
(5)通过上述实验,白色沉淀乙的组成可能是_______________;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成,该方法是______________________________。
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