题目
题型:不详难度:来源:
生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有
气体产生;(沉淀包括难溶物和微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E的化学式:A、 B、
C、 D、 E
(2)写出A、E溶液反应的离子方程式:
。
(3)写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式:
_____ 。
(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较):__________________________________。
答案
(2)2A13++3 CO32-+3 H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)OH-+H+=H2O(2分)
(4)c(H+)<c(OH-)<c(HCO3-)<c(C1-)<c(Na+)(3分)
解析
(4)将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的Na2CO3溶液中,恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl,假设NaHCO3和NaCl均为1,则含2个Na+,1个C1-,HCO3-水解,HCO3-的量要略小于1,溶液显碱性c(H+)<c(OH-),综合得:c(H+)<c(OH-)<c(HCO3-)<c(C1-)<c(Na+)。
核心考点
试题【.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgCl2 | B.H2SO4 | C.NH4HCO3 | D.Mg(HCO3)2 |
(1)硫酸钠
(2)氢氧化钡
A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀 |
B.加入氯化钡溶液时有白色沉淀 |
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失 |
D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 |
MnO4- + SO2 + H2O —— Mn2+ + SO42- + H+
下列选项不正确的是
A.该反应说明SO2有漂白性 |
B.配平后H2O的计量系数为2(最简整数) |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 |
D.每生成1mol Mn2+,共转移5 mol电子 |
A.Cl-、Br-、I- | B.I-、Br-、 Cl- |
C.Br-、 Cl-、I- | D.Br-、I-、Cl- |
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