题目
题型：不详难度：来源：
| A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ |
| B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br— |
| C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ |
| D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 |
答案
解析
试题分析：A、碳酸氢钙属于易溶易电离的盐，书写离子方程式时应拆开，错误；B、溴单质氧化碘离子为碘单质，符合离子反应方程式的书写原则，正确；C、锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，符合离子方程式的书写原则，正确；D、氯气氧化亚铁离子为铁离子，正确，答案选A。
核心考点
试题【下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ | B．AlO2－、K+、NH4+、Na+ |
| C．K+、Na+、NO3－、H+ | D．K＋、S2－、SO42－、OH－ |
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| (2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
下列有关结论错误的是( )
| A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl |
| B．现象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42— |
| D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸 |
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．①②⑥ | D．④⑤⑥ |
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