题目
题型:不详难度:来源:
(1)HI表现的性质是 (填序号)。
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
(3)当此反应中转移的电子数为2.408×1023时,氧化产物物质的量为 。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做 。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ,这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。
答案
Ⅱ.①饱和氯化铁溶液 溶液呈红褐色
FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②SO42- 胶体的聚沉 ③丁达尔效应 散射
解析
试题分析:Ⅰ.(1)在反应2NaNO2 + 4HI=2NO + I2 + 2NaI + 2H2O中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,被氧化,因此HI是还原剂。又因为同时还要NaI生成,因此HI还起到酸性的作用,所以答案选B。
(2)亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,因此亚硝酸钠是氧化剂,所以其电子转移的方向和数目可以表示为。
(3)2.408×1023个电子的战斗力=2.408×1023÷6.02×1023/mol=0.4mol。根据以上分析可知,HI是还原剂,因此单质碘是氧化产物。每生成1mol单质碘反应中就转移2mol电子,所以当此反应中转移的电子数为2.408×1023时,氧化产物物质的量=0.4mol÷2=0.2mol。
Ⅱ. ①饱和FeCl3溶液呈黄色;向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为胶体加热能发生聚沉,产生沉淀,制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
②由于Fe(OH)3胶粒带正电荷,加入硫酸钠溶液后,由于SO42-中和了胶粒所带的正电荷,从而使氢氧化铁胶体形成了沉淀,这个过程叫胶体的聚沉。
③由于胶体对光线有散射作用,从而可以形成丁达尔效应,但溶液不能产生丁达尔效应,据此可以区分溶液和胶体。
核心考点
试题【Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI=2NO 】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物
A.②④ | B.③④ | C.②④⑤ | D.④ |
A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象 |
B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 |
C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正.负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深 |
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 |
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 |
B.胶体是一种均一、稳定的混合物 |
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 |
D.Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 |
A.胶体都是均匀透明的液体 |
B.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 |
C.胶体与溶液有明显不同的外观特征,呈胶状 |
D.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体 |
A.溶液是电中性的,胶体是带电的 |
B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 |
C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 |
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 |
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