题目
题型：不详难度：来源：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
答案
则c=
| 1000×1.18×36.5% |
| 36.5 |
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）设稀释后盐酸的浓度为x，
由稀释前后溶质的物质的量相等，则
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x，
解得x=2.95mol/L，
答：稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L．
核心考点
试题【现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求（1）此浓盐酸的物质的量浓度？（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 | ||
| B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L | ||
C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉
| ||
| D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．
| A．C1=2C2 | B．C1＞2C2 | C．C1＜2C2 | D．无法确定 |
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
A．
| B．
| ||||
C．
| D．
|
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