题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5mol/LNaOH溶液 | B.0.5mol/L盐酸 |
C.0.5mol/LNH4Cl溶液 | D.0.5mol/L氨水 |
答案
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸,得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液,但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离,离子的浓度比原来的大些,导电性比原来的强,故B不选;
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸,得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液,但NH4Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离,离子的浓度比原来的大些,导电性比原来的强,故C不选;
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡,电离的程度很弱,溶液中的离子浓度很小,导电性差,但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液,NH4Ac是强电解质,在水中完全电离,则离子浓度增大明显,导电性变化明显,故D选;
故选D.
核心考点
试题【把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化最明显的( )A.0.5mol/LNaOH溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 L该溶液中含有58.5 g NaCl |
B.从1 L该溶液中取出0.5 L后,剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L |
C.该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L |
D.称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液 |
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得到1mol/L的氨水 |
B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7% |
C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L |
D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数大于15% |
A.N2的摩尔质量为28 g |
B.17 g NH3的物质的量是1 mol |
C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L |
A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L |
B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g |
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L |
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L |
(1)该溶液的体积;
(2)该溶液中的CuCl2物质的量;
(3)该溶液中的CuCl2物质的量浓度.
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