题目
题型：不详难度：来源：
| 氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g•cm-3 质量分数：20% | ||||
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0； （3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE； （4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶； （5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低， 故答案为：偏低； ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响； ③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高． | ||||
将20mL0.1mol/L Al2（SO4）3溶液和20mL 0.1mol/L的Mg SO4溶液混合，SO42-的物质的量浓度为（ ）
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| 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L． （2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液 |