题目
题型:不详难度:来源:
答案
1000ρw |
M |
1000×1.20×36.5% |
36.5 |
250ml该盐酸的物质的量为:12.0mol/L×0.25L=3mol,
反应的方程式为:2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
则生成氢气的物质的量为n(H2)=
1 |
2 |
产生的H2在标准状况下的体积为:1.5mol×22.4L/mol=33.6L,
故答案为:12.0mol/L;33.6L.
核心考点
试题【实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为 1.20g•cm-3.该浓盐酸的物质的量浓度为______,取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/L |
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 |
C.IL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA |
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L |
A.
| ||
B.
| ||
C.
| ||
D.
|
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 .②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 mol/L.
③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化钠配制溶液,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等.
(2)在标准状况下,将672L的NH3溶解于水,配成2L的溶液,该溶液的溶质的物质的量浓度是 mol/L.
A.200mL2mol/LMgCl2溶液 |
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液 |
C.250mL1mol/LAlCl3溶液 |
D.300mL5mol/LKClO3溶液 |
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
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