题目
题型:不详难度:来源:
(一)该硫酸的物质的量浓度为______;
(二)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,则
(1)需要该硫酸的体积为______mL;
(2)有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦10mL量筒⑧胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有______(填代号);
(3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______;
(4)该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是______
A.量取浓H2SO4时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.定容时仰视刻度.
答案
所以浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000×1.84×98% |
98 |
故答案为:18.4mol/L.
(二)(1)容量瓶没有240ml规格,选择体积相近的容量瓶,故应用250ml的容量瓶.
根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L,解得:x≈6.3.
故答案为:6.3.
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以必须用的仪器为:①烧杯、③250mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦10mL量筒、⑧胶头滴管.
故答案为:①③⑤⑦⑧
(3)由(2)中操作步骤可知,实验过程先后次序排列CBDFAE.
故答案为:CBDFAE.
(4)该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,所配溶液浓度偏低.
A.量取浓H2SO4时仰视刻度,量取的浓硫酸的体积增大,所配溶液浓度偏高;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C.没有将洗涤液转入容量瓶,转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;
D.定容时仰视刻度,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低;
故选:CD.
核心考点
试题【如图是硫酸试剂瓶标签上的内容.(一)该硫酸的物质的量浓度为______;(二)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,则(1)需要该硫酸的体积为】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2 | B.3:2 | C.1:1 | D.3;4 |
A.物质的量 | B.气体的摩尔体积 |
C.物质的量浓度 | D.物质的摩尔质量 |