题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.05mol/L | B．0.1mol/L | C．0.2mol/L | D．0.3mol/L |
答案
根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，
3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，
在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，
Cr2O72-全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，
所以参加反应的Cr为：
| 0.015 |
| 6-3 |
而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：
| 0.0025mol |
| 0.025L |
故选B．
核心考点
试题【将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验事实 | 结论或解释 | |||
| ① | 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol•L-1 | ||
| ② | 向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． | 常温下，S（AgCl）＜S（AgI） | ||
| ③ | Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 | ||
| ④ | 某盐NaX溶液pH＞7 | 酸HX为弱酸 | ||
| ⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ | ||
| ⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 | 还原性Al＜Cu | ||
| ⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 | ||
珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L．下列有关说法正确的是（ ）
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下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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下列溶液与20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
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