题目
题型:不详难度:来源:
答案
由Cu+2H2SO4(浓)
| ||
0.05mol |
0.1L |
答:该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L.
核心考点
试题【现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间后,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100.0mL,测得溶液中SO42-的物质的】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 |
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液 |
C.50mL 0.5mol/LKCl溶液 |
D.25mL0.5mol/LFeCl3溶液 |
A.都应用棕色广口瓶存储 |
B.浓度不同的两种HNO3(aq) |
C.溶液的体积不同但浓度相同 |
D.均可与Au反应而发生钝化现象 |
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 |
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 |
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比.
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液.有关反应的离子方程式为:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准.
A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 |
B.1L 0.5mol/L Na2SO4溶液 |
C.5L 0.4mol/L NaOH |
D.2L 0.1mol/L Na3PO4 |
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