题目
题型:不详难度:来源:
A.都应用棕色广口瓶存储 |
B.浓度不同的两种HNO3(aq) |
C.溶液的体积不同但浓度相同 |
D.均可与Au反应而发生钝化现象 |
答案
B.由c=
1000ρw |
M |
1000×1.38×63% |
63 |
C.由c=
1000ρw |
M |
m |
ρ |
13.8g |
1.38g/mL |
D.浓硝酸与Au不反应,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比,正确的是( )A.都应用棕色广口瓶存储B.浓度不同的】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 |
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 |
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比.
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液.有关反应的离子方程式为:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准.
A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 |
B.1L 0.5mol/L Na2SO4溶液 |
C.5L 0.4mol/L NaOH |
D.2L 0.1mol/L Na3PO4 |
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
A.c2=c1 | B.c2<c1 | C.c2>2c1 | D.无法确定 |
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