题目
题型：不详难度：来源：
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ||||||||||
| ① | 0.3mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | |||||||||
| ② | 0.1mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | - | |||||||||
| A、营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.1mol/L+2×0.3mol/L=0.7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，故A正确； B、营养液①中c（Cl-）=c（KCl）=0.3mol/L，营养液②中c（Cl-）=c（KCl）=0.1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，故B正确； C、营养液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，营养液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0.3mol/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，故C正确； D、营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故D错误； 故选D． | ||||||||||||
下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
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| 常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL．求： （1）NaOH溶液的物质的量浓度； （2）一元弱酸HA的物质的量浓度； （3）一元弱酸HA的电离平衡常数． | ||||||||||||
0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
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若20克密度为dg/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+．则Ca2+的物质的量浓度为（ ）mol/L．
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将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于ag水中，所得溶液的密度为ρg•cm-1，物质的量浓度为cmol•L-1’，则该气体溶入水中的体积是（设气体不与水反应）（ ）
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