题目
题型:不详难度:来源:
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3] |
B.Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32-]之比为2:1 |
C.[NH4+]相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液:[NH4HSO4]<[NH4Cl]<[NH4HCO3] |
D.橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H+]依次降低 |
答案
B、碳酸钠溶液中,由于碳酸根离子发生了水解,物质的量减小,所以[Na+]与[CO32-]之比大于2:1,故B错误;
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐,发生双水解,水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性,溶液中的氢离子抑制了铵离子水解,所以溶液中铵离子浓度相等,三种溶液浓度满足::[NH4HSO4]<[NH4Cl]<[NH4HCO3],故C正确;
D、血液:7.35~7.45、胃液:0.9~1.5、橙汁显示弱酸性,pH在3.5左右、蔗糖呈中性,所以氢离子浓度为:胃液>橙汁>蔗糖>血液,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.21.2g | B.20.1g | C.212g | D.201g |
A.150mL 3mol•L-1NaCl溶液 |
B.75mL 2mol•L-1NaNO3溶液 |
C.150mL 2mol•L-1Na2SO4溶液 |
D.75mL 1mol•L-1的Na2S溶液 |
A.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,所得氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)0、045mol•L-1 |
B.由于浓硫酸有强氧化性因此在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
C.将浓硫酸滴在纸上由于浓硫酸的强氧化性,而使纸变黑 |
D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 |
A.0.1mol/L | B.0.05mol/L | C.0.15mol/L | D.0.3mol/L |
A.7.5mL2mol/LMgCl2溶液 |
B.30mL1mol/LKCl溶液 |
C.10mL3mol/LNaCl溶液 |
D.30mL0.5mol/LAlCl3溶液 |
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