| 标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）______，按氢原子数由少到多排列的顺序是______，密度由大到小排列的顺序是______． |
①n（CH4）==0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，N（H）=4×0.3mol×NA/mol=1.2NA，ρ==g/L；
②n（HCl）===0.5mol，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N（H）=N（HCl）=0.5NA，ρ==g/L；
③m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，N（H）=3×0.2mol×NA/mol=0.6NA，ρ==g/L；
所以：三种气体按质量由大到小排列的顺序是②＞①＞③；氢原子数由少到多排列的顺序是②＜③＜①；密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①，
故答案为：②＞①＞③；②＜③＜①；②＞③＞① |
核心考点
试题【标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）___】；主要考察你对
阿伏伽德罗定律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）| A．3.01×1023个N2分子 | B．1molCl2 | | C．4gH2 | D．1000gH2O |
|
| 1.5molH3PO4的质量是______，含有______个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为______，所含氧元素的物质的量之比为______． |
依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（ ）| A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 | | B．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比 | | C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 | | D．同温同压下，两种气体的分子数之比等于物质的量之比 |
|
体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）| A．有相同数目的原子 | B．都占22.4L | | C．有相同数目的分子 | D．有相同摩尔质量 |
|
| 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（ ） |
