题目
题型:不详难度:来源:
求:(1)混合气体的平均摩尔质量______ g/mol;
(2)混合气体所含质子的总物质的量______mol,
(3)若该混合气体与氧气恰好完全反应,则消耗标准状况下O2______ L.
答案
4.48L |
22.4L/mol |
m(H2)+m(CO)=4.3g,
混合气体的平均摩尔质量
. |
M |
m总 |
n总 |
4.3g |
0.2mol |
故答案为:21.5;
(2)设H2的物质的量为x,CO的物质的量为y
则
|
解之得:x=0.05mol,y=0.15mol,
混合气体所含质子的总物质的量为:0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol,
故答案为:2.2;
(3)反应的方程式为:2H2+O2
| ||
| ||
由方程式可知,消耗的O2的体积为混合气体体积的
1 |
2 |
1 |
2 |
故答案为:2.24.
核心考点
试题【标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L,其总质量为4.3g.求:(1)混合气体的平均摩尔质量______ g/mol;(2)混合气体所含质子的总物质的】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③ | B.①②③ | C.①②④ | D.①②③④ |
A.X=1Y=1 | B.X=1Y=2 | C.X=2Y=1 | D.X=2Y=2 |
A.密度比是:4:1 | B.体积比:4:1 |
C.原子个数比:5:3 | D.分子数比:1:4 |
A.44 | B.48 | C.64 | D.71 |
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L |
B.1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况 |
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 |
D.标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
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