题目
题型：不详难度：来源：
| A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 |
| B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 |
| C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
| D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
答案
D
解析
本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32=1∶16;C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。
核心考点
举一反三
| A．任何气体单质在标况下体积为22．4L时，则含有2NA个原子 |
| B．NA个C2H2分子中含有非极性共价键的数目为 NA个 |
| C．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个 |
| D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2－ |
| A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA |
| B．1.8 g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA |
| C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA |
| D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 NA |
g，则混合气体中H2所占体积分数约为| A．58.3% | B．41.7% | C．10% | D．90% |
| A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA |
| C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2NA |
| D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．1NA |
| A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况 |
| B．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA |
| C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA |
| D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA |
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