题目
题型:不详难度:来源:
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时,阳极溶解32 g铜
②7.8 g Na2S和Na202的混合物中,含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
③在适当条件下,2 mol S02和1 mol 02充分反应后,容器内的分子数大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04.H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023(2CaS04.H20相对分子质量为290)
⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.①②④⑤ | D.②③④⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【 设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023,下列叙述错误的是 ( ) ①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时,阳极溶解32 g铜 ②7.8 】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
B.用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
C.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 |
D.标准状况下,80g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L |
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b |
B.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a |
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:b |
D.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b |
A.等体积的一氧化碳和氮气 | B.11.2L氧气和0.5mol氢气 |
C.0.5mol二氧化碳和6.02×1023个水分子 | D.14g氮气和0.5mol氨气 |
A.XY | B.X2Y | C.XY2 | D.X2Y4 |
A.在标准状况下,11.2 LH2O中所含的分子数等于NA/2 |
B.在标准状况下,1molHe含有NA个原子 |
C.常温常压下,1 mol HD含有核外电子总数为2NA |
D.在常温、常压下,1mol Ne含有的原子数为NA |
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