题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA |
| B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA |
| C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA |
| D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA |
答案
解析
核心考点
举一反三
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）| A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3 |
| B．100mL 2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0．2 |
| C．标准状况下，22.4 L水中含有个H2O分子 |
| D．1 mol铁单质参加反应转移电子数一定为2 |
| A．1molNaOH的质量是40g |
| B．1molCH4体积约为22.4L |
| C．CO2的摩尔质量为44g |
| D．1molH2O中约含6.02×1023个H |
| A．气体分子的摩尔质量 | B．微粒本身的大小 |
| C．微粒的质量 | D．微粒间的平均距离 |
| A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA |
| C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA |
| D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
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