题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA |
B.标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA |
C.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA |
D.用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为2NA |
答案
解析
B:标准状况下SO3为固态,22.4LSO3含有的分子数远大于NA
C:1molSiO2晶体中含有的硅氧键数目为4mol,故正确
D:阳极生成的是氧气:4OH--4e-=2H2O+O2↑,氧气在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为4NA
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NAB.标准状况下22.4L SO3含有的分子】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3—总数小于0.1 NA | |
B.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA | C.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2 NA |
D.标准状况下,27g铝与22.4L的氯气充分反应,转移电子数为3NA |
A.71g氯气含有的原子数目为NA | B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA | C.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为NA | D.在标准状况下,22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA |
A.常温常压下,1mol氨基(―NH2)所含有的电子总数为9NA |
B.常温常压下,等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等 |
C.在31g白磷分子中含有NA个P―P键 |
D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物 |
A.在参与的反应中,作氧化剂时得到的电子数一定是 |
B.的溶液中氮原子数小于 |
C.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为 |
D.标准状况卞,中所含有的分子数为 |
A.常温常压下,48gO3含有的原子数为3NA |
B.1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的数目为NA |
C.11.2 L氧气所含的原子数为NA |
D.5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3NA |
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