题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol乙醇与足量钠反应生成H2的分子数目为3NA |
B.0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA |
C.CO和N2互为等电子体,22.4L的CO气体与NA个N2所含的电子数相等 |
D.在一定条件下,13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA |
答案
解析
B.铁为变价金属,化合价有+2价,+3价;0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目0.2NA-0.3NA 。
C.动用气体摩尔体积22.4L/mol,前提①气体;②标况。CO和N2互为等电子体,标况下22.4L的CO气体与NA个N2所含的电子数相等。
点评:考查阿伏伽德罗常数的考查,属于高考热点问题。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A.1mol乙醇与足量钠反应生成H2的分子数目为3NAB.0.1molFe参加氧化还原反应】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1molCl参加反应,转移的电子数一定为0.2 |
B.0.1molO参加反应,转移的电子数一定为0.4 |
C.0.1molAl参加反应,转移的电子数一定为0.3 |
D.0.1molFe参加反应,转移的电子数一定为0.2 |
A.46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA |
B.20gD2O中含有D—O键的数目为NA |
C.100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NA |
D.2molFeC13制成胶体,所得胶体的胶粒数为2NA |
A.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA |
B.60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA |
C.18g冰中最多含有4 NA个氢键 |
D.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA |
A.1mol金刚石中含有C-C键数目为4NA |
B.56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA |
C.1L 0.1mol·L-1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA |
D.标准状况下,44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA |
A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
C.室温下,46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA |
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
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