题目
题型:不详难度:来源:
A.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7NA |
B.标准状况下,密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为 |
C.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0升温该平衡逆向移动,ΔH减小 |
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2 NA |
答案
解析
C.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 升温该平衡逆向移动,ΔH不变;
D.常温下,氯气溶于水是可逆反应,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数小于0.2 NA。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7NAB.标准状况下,密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NA |
B.在常温、常压下,11.2L N2含有的分子数目为0.5NA |
C.1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和离子总数为0.9NA |
D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果和的物质的量浓度相等,则和的物质的量浓度一定相同 |
A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA |
B.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L |
C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA |
D.NA个氢气分子(H2)的质量为1g |
A. | B. | C. | D. |
A.1mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA |
B.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中,OH-离子数为10-7 NA |
C.42g丙烯中含有共价键的数目为9NA |
D.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数均为0.3NA |
A.n/8 | B.n/16 | C.16n | D.8n |
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