题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
B.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA |
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
D.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
答案
解析
B.标准状况下戊烷为液体,不能动用气体摩尔体积22.4L/mol,常考物质还比如,辛烷、CCI4、苯、水、溴、SO3,标况下均非气体;
C.等物质的量的N2和CO所含分子数相等,题目可未说为1mol。
D.要求电子数,先求质子数,质子数=核电荷数=原子序数。1.7 g H2O2为0.05mol,每个H2O2分子中含质子1х2+8х2=18。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NAC.等物质的量的】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.8g铁粉在1.12L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.15NA |
B.常温下,0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NA |
C.11.2L的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等 |
D.10g H218O中所含的中子数为5NA |
A.18gNH4+中所含的电子数为10NA |
B.5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
C.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA |
D.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA |
A.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中,胶体粒子为0.0010mol |
C.在2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2O反应中,每生成3mol S转移的电子数为4NA |
D.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为6NA |
A.1molNH2–含有10NA个电子 |
B.32gCH4中含有2NA个C–H键 |
C.5.3gNa2CO3溶于100mL水,溶液中Na +的浓度为0.1mol/L |
D.1molNa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA |
①密度之比为1:2:3 ②质子数之比为6:3:2 ③中子数之比为0:3:4 ④体积之比为6:3:2
A.①②③④ | B.②③④ | C.①② | D.③④ |
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