题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下,NA个硫酸分子所占的体积约为22.4L |
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA |
C.在标准状况下,22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为NA |
D.1 mol C12发生化学反应,转移的电子数必为2NA |
答案
解析
试题分析:A项在标准状况下,硫酸是液体,不能用气体摩尔体积进行换算,A错误;B项铁和氯气生成三价铁,所以失电子数为0.3NA,B错误;C项正确;D项1mol Cl2反应时可能会发生自身氧化还原,转移电子数可能为NA含,所以不能确定,D错误。
点评:熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算,注意体积换算的条件是标准状况的气体
核心考点
试题【若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.在标准状况下,NA个硫酸分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时,失去电子数为0.1NA |
B.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时,失去电子数为0.2NA |
C.标况下,1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11.2 |
D.通常状态下,16克O2含氧原子数为0.5NA |
A.a:b | B.a:2b | C.a:(a+2b) | D.a:2(a+b) |
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37 |
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37 |
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35 |
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10 |
A.标准状况下,22.4L H2含有的分子数为 NA |
B.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA |
C.2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA |
D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA |
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