题目
题型:不详难度:来源:
A.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7NA |
B.标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为 |
C.升温该平衡逆向移动,ΔH减小 |
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2 NA |
答案
解析
试题分析:含14C的甲基,式量是17,所以17g甲基(—14CH3)的物质的量是1mol,所以电子是15NA;A错;标准状况下,摩尔质量的计算公式是:M=22.4*p标,所以标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为;升温时,平衡逆向移动,但是ΔH不随条件变化而变化,只和化学方程式有关,C错;Cl2+H2O="HCl+HClO" ,所以常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.1 NA ,所以D错。故选B。
点评:很多的计算都和NA联系起来,但是万变不离其宗,能准确求出对应的物质的量就行了。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.17g甲基(—14CH3)所含电子数为7NAB.标准状况下,密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NA |
B.在熔融状态下,1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
C.标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NA |
D.CaC2含有的π键的数目为0.2NA |
A.标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NA |
B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA |
C.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA |
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA |
A.18g重水(D2O)中含有的电子数为10NA |
B.1mol钠加热时与O2反应失去的电子数为NA |
C.1L0.1mol/L的盐酸中,含有的HCl分子数为NA |
D.在标准状况下, 相同物质的量的SO2和SO3的体积相同 |
A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5 molH2O含有的原子数目为1.5 NA
C.1 molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 mol氯气含有的分子数目为0.5 NA
A.3.01×1023 | B.6.02×1023 | C.0.5 | D.1 |
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