题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA |
B.过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA |
C.标准状况下,11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
D.一定条件下,2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA |
答案
解析
试题分析:A、氧化钠与过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1:2,所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA,A正确;B、过量的Fe与Cl2反应也是生成氯化铁,铁失去3个电子,因此0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA,B不正确;C、标准状况下三氯甲烷不是气态,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;D、氮气与氢气化合生成氨气的反应是可逆反应,因此一定条件下,2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数小于NA,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NAB.过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,0. 1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0. 1NA |
B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA |
C.标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA |
D.常温常压下,2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA |
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
A.常温常压下,5.6L CH4含C—H键数目为NA |
B.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA |
C.7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA |
D.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NA |
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视观察刻度线,引起配制溶液的浓度偏高 |
B.6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中,充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子 |
C.用NA代表阿伏加德罗常数的值,标准状况时,11.2L乙烯所含有的分子数为0.5NA |
D.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的原子数 |
A.含有1 mol Na2CO3溶液含有的CO数为NA |
B.将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol· L-1 |
C.1 mol 蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下完全脱水,转移的电子数为12NA |
D.常温下,10 L pH=6的醋中含有的H+离子数为10-5NA |
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