题目
题型:不详难度:来源:
A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA |
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子 |
C.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA |
D.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA |
答案
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.所以溶液中阳离子数目大于0.1NA,故A错误;
B、NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,常温常压下1molNO2气体反应生成
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C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol,0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0.006mol,每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子,所以含有的质子数为0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA,故C正确.
D、MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)
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4 |
故选:C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB.常温常压下1molNO2气体与水反应】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA |
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA |
A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
①36g D2O含有的电子数为20NA;
②15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA;
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,转移电子数为2NA;
④在标准状况下,22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol;
⑤标况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子;
⑥6.4gCu与过量硫粉反应,转移电子数为0.1NA.
A.②⑥ | B.③⑤ | C.②④ | D.②⑤ |
A.在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA |
B.常温下,32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子2NA |
C.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
D.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA |
A.22.4L C2H4气体,一定含有分子数为NA | ||
B.标准状况下,2.24L C5H12一定含有分子数为0.1 NA | ||
C.常温常压下,14g CO和N2的混合气体中,含有原子数为NA | ||
D.1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N
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