题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA |
B.7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1 NA |
C.足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA |
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA |
答案
B、Na2S 和Na2O2的摩尔质量相同,7.8g Na2S 和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,阴离子为硫离子和过氧根离子,所以含有的阴离子数目为0.1 NA,故B正确;
C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应,足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 小于0.1 NA,故C错误;
D、标准状况下,2.24LCl2与物质的量为0.1mol,与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1NA,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB.7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下下,11.2LCl2含有分子数等于0.5NA |
B.常温常压下,2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA |
C.0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L |
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目 |
A.1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA |
B.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1nAFe3+ |
C.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA |
A.28 g氮气含有的原子数目为N0 |
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N0 |
C.1 mol甲烷的质量与N0个甲烷分子的质量之和相等 |
D.在标准状况下,22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N0 |
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数大于0.5NA |
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数等于NA |
C.在常温常压下,71gCl2所含原子数小于2NA |
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA |
A.m×50×18×6.02×1023 | B.
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C.
| D.
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