题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA |
B.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1nAFe3+ |
C.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA |
答案
B、0.1mol氯化铁溶于水中,铁离子水解,所得溶液含有Fe3+小于0.1nA,故B错误;
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O
| ||
0.4 |
3 |
D、标准状况下,22.4L氯气物质的量为1mol,氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【设nA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nAB.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1nAFe】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.28 g氮气含有的原子数目为N0 |
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N0 |
C.1 mol甲烷的质量与N0个甲烷分子的质量之和相等 |
D.在标准状况下,22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N0 |
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数大于0.5NA |
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数等于NA |
C.在常温常压下,71gCl2所含原子数小于2NA |
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA |
A.m×50×18×6.02×1023 | B.
| ||||
C.
| D.
|
A.1个标准大气压,20℃下11.2L N2含有的分子数为0.5NA |
B.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数 |
C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
D.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA |
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19 NA |
B.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2 NA |
D.足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时,转移的电子数为 0.2 NA |
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