题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NA |
B.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA |
C.常温下,pH=2的稀盐酸中所含有的H+离子数大于0.01 NA |
D.加热条件下,20mL10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA |
答案
B、标准状况下,11.2 L NO物质的量为0.5mol,11.2 L O2物质的量为0.5mol,混合后发生反应2NO+O2=2NO2;一氧化氮全部反应生成二氧化氮0.5mol,剩余氧气0.25mol,但二氧化氮存在化学平衡,最后混合气体中分子数小于0.75mol,故B错误;
C、溶液体积未知不能计算氢离子数,故C错误;
D、20mL10 mol/L 浓硝酸物质的量为0.2mol,和铜反应,浓度减小为稀硝酸,和铜反应时转移电子数增多,剩余转移电子数应大于0.1NA,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A.常温下,4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NAB.标准状况下,11.2 L NO】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023 |
B.在标准状态下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA |
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA |
A.1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 |
B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 |
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 |
D.1molNe中约含有6.02×1024个电子 |
A.22.4LO2的物质的量约为1mol |
B.标准状况下,11.2LH2O的物质的量约为0.5mol |
C.1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol |
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA |
A.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA |
B.常温常压下,32 g O3含有的氧原子数为NA |
C.1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA |
D.2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA |
A.0.8mol CO2 | B.标况下11.2L氨气 |
C.3.6g水 | D.6.02×1023个氯分子 |
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