题目
题型：不详难度：来源：
| A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
| C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 |
答案
B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；
C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；
D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温常压下，2.3gNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子 |
| B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子 |
| C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子 |
| D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2L氯气含有NA个氯原子 |
| A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA |
| B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA |
| C．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定是0.3 NA |
| D．等体积、等浓度的磷酸和盐酸，电离出氢离子数之比为3：1 |
| A．氯元素的相对原子质量为 12b/a |
| B．m g该氯原子的物质的量一定是m/（a NA）mol |
| C．氯元素的摩尔质量是aNA |
| D．n g该氯原子所含的电子数为17n/（a NA） 个 |
| A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
| B．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA |
| C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
| D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA |
| A．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.4nA |
| B．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA |
| C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
| D．12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA |
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