题目
题型:不详难度:来源:
A.1molOH-中所含电子数为9NA |
B.17gNH3所含共用电子对数为3NA |
C.常温常压下,11.2LSO2所含的分子数为0.5NA |
D.1molH2O完全分解时转移电子数为4NA |
答案
B、17gNH3的物质的量为1mol,分子中含3个氮氢键,所以1mol分子中含3mol共用电子对,故B正确;
C、常温常压下,11.2LSO2的物质的量不一定是0.5mol,所以11.2LSO2所含的分子数不一定是0.5NA,故C错误;
D、水分解的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑,依据化合价的变化2molH2O分解电子转移为4mol即4NA,所以1molH2O分解转移电子数为2NA;故D错误;
故选B.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1molOH-中所含电子数为9NAB.17gNH3所含共用电子对数为3NAC.常温常压下,11.2LSO2】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后,氢氧化铁胶体粒子数等于NA |
B.标准状况下,22.4LCCl4中碳原子的个数约为NA |
C.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L |
D.标准状况下,用NaOH溶液吸收氯气22.4L,反应中转移的电子数目为NA |
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
B.1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023 |
C.30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023 |
D.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 |
A.1moINH2-含有10NA个电子 |
B.32g甲烷中含有2NA个C-H键 |
C.5.3Na2CO3溶于水,配成100mL溶液,溶液中CO32-离子的数目为0.05NA |
D.1moINa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA |
A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023 |
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 |
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 |
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 |
A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA |
B.0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA |
D.将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
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