题目
题型:不详难度:来源:
A.nA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2 |
B.32gO3与nA个O2所含的氧原子数不同 |
C.46gNO2和46gN2O4含有的原子数之和为3nA |
D.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,生成氢气的分子数为nA |
答案
B、32gO3与的氧原子数为2nA个,nA个O2所含的氧原子数也为2nA个,即相同,故B错误;
C、因组成元素相同,原子的个数比相同,原子数为
46g+46g |
46g/mol |
D、Mg的物质的量为
2.4g |
24g/mol |
故选A.
核心考点
试题【设nA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.nA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2B.32gO3与nA个O2所含的氧原子数不同C.】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.n | B.
| C.
| D.4n |
A.1molNH3所含有的原子数为NA |
B.常温常压下,48gO3所含的氧原子数为3NA |
C.常温常压下,22.4L氧气所含的分子为NA |
D.标准状况下,22.4L水所含水分子数为NA |
A.14nmol-1 | B.28nmol-1 | C.
| D.
|
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
B.0.5mol氢的质量是0.5g |
C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 |
D.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多 |
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