题目
题型:辽宁模拟难度:来源:
A.0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+ |
B.2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个 |
C.通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子 |
D.1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个 |
答案
B、Na~Na+~e-,2.3g为0.1mol失去电子数为0.1NA,故B错误;
C、通常情况下,5.6LH2的物质的量不是0.25mol,故C错误;
D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-,由于硫离子水解,物质的量小于0.3mol,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+B.2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.4L中含有nA个分子 |
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+ |
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子 |
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA |
A.T℃时,1LpH=6的纯水中,含H+数为10-6NA个 |
B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.4NA |
C.1molSiO2中含2molSi-O单键 |
D.如果5.6LN2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n |
A.标准状况下,22.4LSO3含氧原子数为3NA |
B.标准状况下,22.4L Cl2和HCI的混合气体中含原子总数为2 NA |
C.1 mol C12与足量烧碱完全反应生成NaCl与NaClO转移电子数为2 NA |
D.1 mol乙炔含有共用电子对数为3 NA |
A.1mol苯酚中“C=C”的个数为3×6.02×1023 |
B.35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023 |
C.6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023 |
D.标准状况下,2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023 |
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
B.2.24L(标准状况)Cl2与足量Ca(OH)2在常温下反应,转移的电子数为0.1NA |
C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA |
D.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
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