题目
题型:不详难度:来源:
A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3NA |
B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3NA |
C.25℃时,0.15mol/L的Na2CO3溶液中,Na+数目为0.3NA |
D.标准状况下,2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA |
答案
B、6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,钠全部反应,根据氧化还原反应存在电子守恒,所以转移的电子物质的量为钠失去电子的物质的量=
6.9g |
23g/mol |
C、0.15mol/L的Na2CO3溶液中,Na+的浓度为0.3mol/L,但溶液体积未知,无法计算微粒数,故C错误;
D、氯仿标准状况下不是气体,2.24L氯仿不一定是0.1mol,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3NAB.6.9g钠与足量的】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
B.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 |
C.60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023 |
D.0.2molCl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023 |
A.标况下,22.4LNO2与水反应,转移的电子数为NA |
B.常温下,78gNa2O2固体中阴离子数为NA |
C.3g金刚石晶体中,含有的共价键数为NA |
D.25℃时,pH=14的Ba(OH)2溶液1L,Ba2+数为NA |
①1L 0.1mol/L氨水中NH3•H2O与NH4+微粒个数之和为0.1NA
②在同温同体积时,气体的质量越大,则压强越大
③8.4克NaHCO3中含有阴离子数目小于0.1NA
④31g 白磷中含有6NA个P-P键
⑤密闭容器中,氢气与足量氮气充分反应,生成17克氨时,转移电子数为3NA
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,有10-7NA个水分子电离
⑦46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑧a mol H2SO4(浓)加入bmolZn粉反应后,无金属剩余,则反应结束时转移电子数共2bNA.
A.①②④ | B.①⑥⑦ | C.③⑤ | D.⑤⑥⑦⑧ |
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA;
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4•H2O式量为290);
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA;
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦ | B.②③⑤⑥ | C.①③④⑤⑥ | D.③④⑤⑥⑦ |
A.标准状况下,22.4L的溴乙烷中含有的分子数为NA |
B.标准状况下,1mol二氧化硅晶体中含有Si-O键的数目为4NA |
C.常温常压下,6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA |
D.常温常压下,1molFeS2晶体中含有的阴离子数为2NA |
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